（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                             。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在               范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是                                           。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）     

                                                                          。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                     。

（3）如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是       （填字母）。

a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

 c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

   d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O

晶体

( 14 分)在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

（1）镉元素位于周期表中第      周期，第      族，其原子结构示意图为          ；

（2）写出步骤①反应的离子方程式                               。

（3）步骤②所加入的金属是               。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在           极析出，该电极材料是

（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                       。

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。

Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。

X原子的最外层电子的排布为ns²np⁴，则X的氢化物的化学式是(    )

A．HX           B．H₂X                C．XH₃                D．XH₄

可逆反应2NO₂  2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等  ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④     　　　  B．②④  　　　   C．①③④  　　　   D．①②③④⑤

用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是

A、¹⁸O只存在于乙酸乙酯中    

B、¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中 

D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

                     2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

                     NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加             g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是

A．氯化钠       B．谷氨酸钠(味精)    C．碳酸氢钠    D．亚硝酸钠

(每空2分，共16分)制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气化学方程式                                ；氨气分子是由             （填“极性”或“非极性”）键构成的                （填“极性”或“非极性”）分子；氨气的水溶液叫氨水，氨水显弱碱性的原因可用方程式表示为                     。

（2）收集氨气应使用                               法，要得到干燥的氨气可选用                            做干燥剂；

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是        ；该实验的原理是                                              ；

       （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：_________________________________________________________

___________________________________________________________。

将Na₂O和Na₂O₂组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。