下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：  C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

B. FeCl₂在空气中被氧化:         4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^- 

C. A1Cl₃(aq)中投入过量Na:       A1³⁺+4Na+2H₂0 = A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:      2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

A．；      

  B．；        

  C． ；       

  D．；       

在一定条件下，RO₃^n－＋2R^2－＋6H^＋＝3R＋3H₂O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子                          B．RO₃^n－中的R只能被还原

C．R的单质可能既有氧化性又有还原性               D．H₃RO₃一定是强酸

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为 20%

C．平衡时的压强：P_B＝2P_A

D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄；+2H₂O电解苦卤水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：  PbO₂+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^一而不是Cl^一，说明当其它条件相同时Br^一的还原性强于Cl^—

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol _H2SO4

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：

① 取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86．1 g；

② 另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

③ 再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0．448 L ；

请根据以上实验中得到的数据分析计算：

   （1）原FeCl₃溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；

   （2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范围；

 （3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是              （    ）

       A．2H⁺（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO₄（s）+2HO（1）_;H=57．3 kJ/mol

       B．KOH（aq）+H SO₄（aq）= KSO₄（aq）+HO（I）; H=57．3kJ/mol

       C．C₈H₁₈（I）+  O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/mol

       D．2C₈H₁₈（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol

在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是  (          )

       ①过滤　     ②加过量的NaOH溶液     　③加适量的盐酸　④加过量的碳酸钠溶液       　⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③  C．②⑤④①③   D．⑤②④③①

“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H₂，二者的体积比为l ：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；l mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和气态水放出802 kJ热量。

（1）写出120℃和一个大气压下，H₂完全燃烧生成气态水的热化学方程式              ；

（2）相同条件下，若l mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量      802 kJ；（选填“>”、“=”、“<”）

（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH₄和水煤气，所得热量之比约为          ；

（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：

                                                                     。

天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于

              A．化学能                   B．生物质能               C．太阳能                   D．地热能