由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是

       A、  B、  C、RCH(NH₂)CO—    D、

A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                    。

（2）C的离子结构示意图为                            ，用电子式表示AE3的形成过程：                                。

（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有            。

（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z > W

C．元素的金属性： W> X >Y> Z

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO_２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂。

（1）装置中X仪器的名称是：              ；碎瓷片的作用是：                   。

（2）写出生成乙烯的反应方程式：                                 。

（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)：

①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO_４酸性溶液。

A．       ；B．       ；C．        ；D．       。

（4）能说明SO_２气体存在的现象是                           。

（5）确证含有乙烯的现象是                                。

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                                                 ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为            （mol·L^-1·min^-1）；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是：                               。

Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。

（1）现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)          （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；

②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)          ；

③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)          ，c(Cl^-)          ；

（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                    ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是                。

（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为       。固体电解质里O^2-的移动方向是     ，向外电路释放电子的电极是        。

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

C．100mL饱和食盐水                      D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为                 

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

       步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

       步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

       步骤3：加入足量的KI晶体；

       步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

       步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

       步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是

A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积

B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理

D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃－O－CH₃）互为的同分异构体的类型为（    ）

   A．碳链异构   B．位置异构    C．官能团异构    D．顺反异构

四个不同容器中，四个不同条件下进行的合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判定，合成氨的速率最快的是

A. v (H₂)＝0.5 mol·L^-1 min                B. v (N₂)＝0.1 mol·L^-1 min

C. v (N₂)＝0.2 mol·L^-1 min                D. v (NH₃)＝0.3 mol·L^-1 min