下列气体的主要成分不是甲烷的是

A．天然气       B．沼气       C．水煤气       D．坑道产生的气体

已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂S比HCl易被氧化；④HCl比H₂S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H₂S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（　  ）

       A．①②③     B．③④⑤     C．②③④     D．①③⑤

密度为0.91g/cm₃的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中 溶质的质量分数(    )

A.等于12.5%                              B.大于12.5%

C.小于12.5%                              D.无法确定

下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉                   B．皂化反应

C．用铝土矿（有效成分是氧化铝）制金属铝     D．氯碱工业

从柑桔中炼制出有机物（），下列有关它的推测不正确的是

A．分子式为C₁₀H₁₆               B．常温下为液态，难溶于水

C．它属于芳香烃                 D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种

下列各组离子可能大量共存的是                                    （       ）

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na^＋、CO₃^2-、K^＋、ClO^－、AlO₂^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO₃^2-

D．中性透明溶液：K^＋、HCO₃^-、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2－

AB₃是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB₃分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（  ）

A．AB₃是三氧化硫

B．A是ⅢA族元素

C．B原子比A原子多10个电子

D．B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水

一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。

（4）已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。

（每空2分，共12分）

铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：

⑴ 铜原子的基态电子排布式是        ▲      。比较第一电离能Cu    ▲    Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由           ▲           。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为       ▲   。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。

① NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。NH₃分子中心原子的杂化类型为   ▲　杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有   ▲  。（只写其中一种）

②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲  　。

⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg^2＋被置换成Cu^2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                   　　　　　　

（2）．在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：               。

（3）．浓硫酸的作用是：①                   ；②                    。

（4）．饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                            。

（5）．装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                     　　　　　。

（6）．若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作的名称是　　　　    。

（7）．做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　。

（8）．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化