下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强    B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C．Al³⁺、Mg²⁺、F^－粒子的半径依次减小       D．K、Rb、Cs最高正价依次降低

在常温下，已知等物质的量浓度NH₃·H₂O和NH₄Cl混合液的pH＞7；下列五

种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液     ⑤ 0.1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）             

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是     ；c(NH₄⁺) 最大的是       ﹝填序号﹞

（3）比较溶液④、⑤中，pH的大小关系是④        ⑤ ﹝填＞、＜或＝）

在高温下，反应2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)  △H> 0达到平衡时，要使混合气体颜色加深,可采取的方法是

    A． 增加氢气浓度        B． 缩小体积    C．扩大体积     D． 降低温度

下列有关叙述正确的是                                （    ）

A．同系物间有相似的化学性质。   B．同分异构体间有相似的化学性质。

C．分子组成上相差一个“CH₂”原子团的两种有机物必定互为同系物。

D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列反应中水只作还原剂的是

   A．2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑  　B．Na₂O + H₂O =2NaOH

C．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂        D．Cl₂ + H₂O = HC1+ HC1O

用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂是下列的  (     )

A．银氨溶液  B．浓氨水 　　C．FeCl₃溶液  D．新制Cu(OH)₂ 浊液

下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是

A. 在相同条件下，导电能力相同

B. 分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同

C. 分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H₂）不同

D. 分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同

已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答：

   （1）D中含有的化学键类型有       ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为       。

   （2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是          。

             Ⅰ. c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅱ. c(XY⁺₄)=c(Z^—)，c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅲ. c(Z^—)>c(XY⁺₄)> c(OH^—)=c(H⁺)

        Ⅳ. c(XY⁺₄) + c(H⁺) = c(Z^—) + c(OH^—)

（3）XY₄Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为：   。

（4）将B缓慢通入Cu（OH）₂悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是     。

（5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1 ，E的结构式为：  。

下列实验不能达到目的或操作不正确的是

A．配制0.1mol/L NaOH溶液时，样品部分变质会导致溶液浓度偏低

B．测定中和反应的反应热过程中，加入等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液各50 mL

C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管应用标准盐酸润洗2～3次

D．除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是NaOH、Ba Cl₂、Na₂CO₃、HCl