开链烷烃的分子通式为C_nH_2n+2（n为正整数），分子中每减少2个碳氢键必然同时增加1个碳碳键，可能形成双键或三键也可能是环状烃，但都称之为增加一个不饱和度。例如：CH₃C≡CCH₂CH=CH₂其不饱和度为3。如图4-2篮烷的结构，其分子式为          ，不饱和度为__ ____，其一氯取代物有       种。

有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是               

       A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

       B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

       C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

     D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是  （     ）

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是    （填字母）。

A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出该反应的离子

方程式为                                    。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合

溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是          

         。

（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉

淀。制备CuCl的离子方程式是                                    。

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1    

B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1

D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水，制成250ml溶液。

（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；

（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm³  的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol        B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑       B．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

C．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑          D．NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a＋与_nY^b－得，m＋a = n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．υ_A  = 0.5mol·L^-1·s^-1                              B．υ_B  = 0.3mol·L^-1·s^-1  

C．υ_C  = 0.8mol·L^-1·s^-1                               D．υ_D  = 1.0mol·L^-1·s^-1