在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B

A．所用NaOH已经潮解                  B．定容时观察液面仰视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D．称NaOH时，砝码已生锈

标准状况下，向10L由、、、组成的混合气体中通入，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通入盛有过量溶液的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下密度的15.5倍。则原混合气体中各种气体的体积（以上数据均在标准状况下测定）为：

_______________；_________________；

??_______________；_________________。

将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X₁，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y₁。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X₂，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y₂。则X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小关系为（   ）

  A.          B.

C.              D.

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是  (    )

一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成

的水为5.4g。则该醛可能是（    ）

A．乙醛            B．丙醛          C．丁醛          D．甲醛

我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是              。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)

a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

               。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

________________________________________________________

下列实验目的可以达到的是（　　）

 A．电解熔融氯化镁制取金属镁       B．氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气

C．浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢   D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

下列化学反应的离子方程式不正确的是            （    ）

A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

B．Fe（OH）₃溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^━＝2Fe²⁺+I₂+6H₂O

C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．过量的NH₄HSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2━+Ba²⁺+2OH^━＝BaSO₄↓+2H₂O