NaOH、Ba（OH）₂和Na₂CO₃三种溶液，试用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是(   )                                                                                                                                                       

A．稀盐酸        B．稀硫酸        

C．硝酸银溶液       D．氯化镁溶液

下列物质中属于强电解质的是          （     ）

A.盐酸         B.      C.     D.

N_A代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（  ）

A．2.4g金属Mg变为Mg时失去的电子数为0.1 N_A

B．等物质的量的N₂和CO所含原子数相同，质量相同

C．在标况下，22.4 L H₂O所含氢原子为2N_A

D．1L 0.1 mol·L的乙酸溶液中H数为0.1 N_A

在原电池中，较活泼的金属发生        反应，是       极；活动性较差的金属极上发生        反应，是       极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是       极，电极反应式为      ；杂质碳是     极，电极反应式为           。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

   回答下列问题：

  （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

  （2）该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。

  （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（     ）

     A、容器中压强不变         B、混合气体中不变

     C、     D、

  （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为         ℃。

下图中，表示正反应是吸热反应的是：

下列有关反应热的叙述正确的是(  )

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

新型净水剂铁酸钠（）中，铁元素的化合价是（      ）

A．＋2          B．＋3         C．＋5           D．＋6

已知：还原性HSO₃??>I??，氧化性IO₃??> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为SO₃

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I??与I₂的物质的量之比为1:1时，加入的KIO₃为9/8mol

茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                            ____            。

（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式                       ___              。

（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有                                。

写出沉淀C所含主要物质的化学式                                  。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式                     。

（5）步骤⑨的作用是              ，发生反应的离子方程式                 。