将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是        (    )   

A．原混合物中铜和铁各0.075mol     

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁    

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了        B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了        D．a > b

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子       、      、       。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量       (选填：活性炭或铁粉)，可以发生置换反应，离子方程式是                  ，并且能够回收其中的金属       （填写金属元素符号）。  

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：          ，          。 经过滤后的废水主要含             ，可用来浇灌农田。

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是

  ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

下列叙述正确的是  （    ）

    A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

    B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O

    C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

    D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

下列化学用语正确的是                                         （    ）

A．钙离子的电子式 Ca²⁺                 B． 甲基的电子式

C．原子核内有8个中子的碳原子     D．乙烷的分子式  CH₃CH₃

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO₂和3.6gH₂O。下列说法正确的是

A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烯   C.一定没有甲烷   D.一定没有乙烷

等质量的SO₂和SO₃ 中，下列说法正确的是（      ）

　　　A．所含氧原子的个数比为2∶3　　　B．所含硫原子的个数比为1∶1

　　　C．所含氧元素的质量比为5∶6　　　D．所含硫元素的质量比为5∶4

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为______________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(g)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气________m³(标准状况)。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05 mol

②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

（1）溶液中一定不存在的离子是                          ；

（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是                         ；

（3）溶液中一定存在的阴离子是    ，其物质的量浓度为           。