已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：　　　　　　　　　　　　　　，

第三步：　　　　　　　　　　　　　                         　　；

（2）待测液中一定含有                 、NO₃^－离子，一定不含有              离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）             ，                         。

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 

    A．SO₂    B．CO₂    C．Cl₂       D．NH₃

下列说法不正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：

①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②加入铝粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-

④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A.①②     B.①      C. ①④      D. ①③④

下列变化中，属于原电池反应的是

   A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层

   B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化

   C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

   D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                   ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s)  △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1       ③

请回答下列问题：

⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲  。

⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向  ▲  （填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜

粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）

有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：

请回答下列有关问题：

   （1）反应①、②分别属于            反应、              反应（填有机反应类型），

A、B中均含有的含氧官能团的名称是                    。

   （2）F的化学式                 ，B的结构简式                。

   （3）反应②的化学方程式是                                       。

   （4）若

反应④的化学方程式是                         。

   （5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl₃显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式                                。

下列有关实验的说法正确的是

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液[来源

将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl₂的集气瓶中，试纸将

　A.由蓝变白    B.由蓝变紫    C.由蓝变红    D.由蓝变红又变白

按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸

C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数