有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A            。

（2）C元素的氢化物的空间构型为          ，分子中的化学键       （填“有”或“无”）极性，其分子为          分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序         （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低                （用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式                      ，其在元素周期表中的位置                        。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过        键形成的            （填化学式）而显示出的颜色。

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x + O₂↑MnFe₂O_4-x + xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法中错误的是

A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

下列离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B．常温时偏铝酸钠溶液pH>7   AlO₂^—+2H₂O=Al(OH)₃↓+OH^—

C．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合  2Fe²⁺+2I^—+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^—

D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性  2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______________________________________。

（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                    ；

B中的氢氧化钠溶液的作用是                      。

（4）反应装置D中有一处连接错误是                      ；

实验装置中有Cl₂生成的现象是                                       ；

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

下列物质的保存方法不正确的是

   A．新制氯水应密封保存                           B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

C．少量的金属钠应保存在煤油中      D．固态碘放在棕色细口瓶中

已知：在25时H₂OH⁺+OH^-  K_W=10^-14

HA_CH⁺+A  Ka=1.8×10^-5

（1）醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为         。当升高温度时，K_h将           （填“增大”“减小”“不变”）；

（2）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为          ，a与b的关系为              （填“大于”“小于”“等于”）；

（3）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为 0.01mol·L^-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中                     能生成沉淀，原因是                                                      。（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是      

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的

A.与甲酸发生酯化反应                      B.与NaOH水溶液共热

C. 在Cu催化剂作用下与足量的氧气        D.在催化剂存在下与氢气作用