短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

已知A物质是一种气态烷烃，标况下取22.4L该烃完全燃烧消耗氧气的质量是160g，A的一氯代物有两种同分异构体分别为B和C。各物质转化关系如下图所示：（部分反应物及产物略去）

又知：H不能发生银镜反应，请从反应图式中各物质间的关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

A                        、C                       。

（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件及反应类型）。

AB:                               反应类型。

BD:                               反应类型。

EH:                               反应类型。

G+EI:                            反应类型。

（3）已知H的一种同分异构体K能发生银镜反应，写出K与银氨溶液反应的化学方程式：

                                                                    。

下列说法不正确的是（   ）

A、1828年贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里合成了尿素，取得令科学界震惊的成果

B、1965年，我国科学家首次由氨基酸合成了结晶牛胰岛素，这是第一个由全人工合成的、与天然产物性质完全相同的、具有生物活性的蛋白质

C、饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高，这主要是因为氢键的存在增强了醇分子间的相互作用

D、皂化反应是指油脂在酸性条件下的水解反应

下列叙述正确的是：

A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D．共价键只存在于共价化合物中

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是(      )

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子

能说明分子式为C₄H₆的某烃是丁炔，而不是1,3－丁二烯（CH₂＝CH－CH＝CH₂）的化学事实是(     )

A．在氧气中燃烧时，火焰明亮并伴有浓烟

B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

C．在一定条件下与足量H₂加成可生成正丁烷

D．与足量溴水反应后的产物只有2个碳原子上有Br原子

少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（      ）

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸

A．①⑥⑦    B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③⑥⑦⑧

在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                  ，用作半导体材料元素的名称是       ，离子半径最小的离子结构示意图是           

对于A ZX 和A+1  ZX⁺  两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂·nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘

天平的叙述，不正确的是 (    ).

A、称量前先调节托盘天平的零点

B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码

C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D、用托盘天平可以准确称量至0.01克

E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中

（2）判断已脱水至恒重的方法是（     ）

A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样

C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g

（3）在加热结束后，冷却固体的操作为　　　　　　    　             　　　　　 ；

（4）A溶液是　　　　　（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　  　%。

（已知KAl（SO₄）₂·12H₂O的式量为474）