下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为                     。

（2）第③步反应的离子方程式是                            。

（3）第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有                      。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：                     、                                        。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有                 g参加了反应。

 有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol  A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是        ，名称是________________；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                                                  ；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是                ；

（4）①的反应类型是___________；③的反应类型是________________

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式                            

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为                           。

下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．盐酸的，盐酸的

D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）

       A．晶体可溶于水                                           B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                                           D．熔融状态能导电

下列说法中正确的是(    )

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．原子最外层电子数相同的元素，其单质的化学性质一定相似

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．溴元素位于周期表的第7纵行

在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁。若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂。则和P₁和P₂之间的关系是（    ）

A．P₁=8P₂                           B．P₁=4P₂                           C．P₁=2P₂                           D．P₁=P₂

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出。

Ⅱ．将配制成溶液。www..com

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO₂气体

放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

Ⅴ．煅烧，得到固体。

已知：在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                  。

（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是         。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                        。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是           。

（5）已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg

的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是

        kg。

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：

4_________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）接触室中发生反应的化学方程式是_________________________________。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高SO₂的转化率

c. 使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁

（4）每160g SO₃气体与液态H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是______________________________________。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是____________%；

若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为________。（计算结果保留两位小数）