（10分（1）和（3）各3分其余每空2分）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请图回答下列问题：

   （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体　　　　（填：“能”或“不能”）请阐述理由（包括化学方程式）是

   （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是　　　　　　

向0.1mol·L^－1NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是 （　　）

       A．Na⁺、CO₃^2－           B．Na⁺、CO₃^－

       C．HCO₃^－、CO₃^2－              D．Na⁺、OH^－

甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，其中甲位于第ⅡA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，原子序数为y，则x、y的关系不可能为             （     ）

A．x+1=y        B．x+11=y      C．x+21=y        D．x+25=y

判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（   ）

将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。

   （1）写出电极反应式阳极：                            ，

      阴极：                                          。

   （2）电极上应析出银的质量是                          。

   （3）欲使该溶液复原应加入                            。

不饱和的脂肪酸是常见保健食品，DHA（分子式为c₂₂H₃₂O₂）是近年来备受关注的一种不饱和高级脂肪酸（分子中只含有双键），它对大脑的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（    ）个

       A．4          B．5       C．6      D．7

海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂ = Cu₂S＋2FeS＋S……………………………      ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂………………………………… ②

Cu₂O＋FeS = Cu₂S＋FeO………………………………     ③

2FeS＋3O₂＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂＋2SO₂…………………   ④

2FeO＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………     ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………    ⑥ 

下列有关说法不正确的是（    ）

A．反应④转移12e^－                                    B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石      D．上述反应均属于氧化还原反应

A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                               。

（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为          ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为                。

（3）将X、W与D₂按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=    ，写出反应的化学方程式                                          。

（4）化合物ED₂与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED₂的质量为           g。

（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g 该晶体中含有               N_A个正六边形。

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是M元素

D．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高

在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）

       A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数

       B．配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

       C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

       D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数