除杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（   ）

A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl    B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl    D．Ba(NO₃)₂ 、Na₂CO₃、HCl

A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A^2-与M⁺的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：

A. A 和 M 的原子序数之差为 8

B. A 和 M 原子的电子总数之和不可能是 11

C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8

D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5

在下列有关晶体的叙述中错误的是

 A．离子晶体中一定存在离子键                          B．原子晶体中只存在共价键

C．原子晶体的熔沸点一定很高                           D．稀有气体的原子能形成原子晶体

下列说法或表示法正确的是

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol^—1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol^—1

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                                    ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是                    。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                            。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，检查该装置气密性的方法是        

                                     ，实验中需要测量的数据是             。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是                     。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有                    。

（3）取10.00mL待测液，用                   量取。

（4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时          手旋转          式滴定管的玻璃活塞，           手不停地摇动锥形瓶，两眼注视             ，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：                     。

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度；                      。

下列化学用语中正确的是       （   ）

A．CO₂电子式是

B．次氯酸的结构式为H—Cl—O

C．N原子的轨道表示式为：

       D．硫离子的结构示意图：

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

用MnO₂和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是(  )

A．22.4L      B．44.8L      C．67.2L      D．89.6L

某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H₂SO₄。

试回答：

（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为                                             ，D装置中Fe电极上的电极反应式为                                      ；

（2）D装置中的实验现象有                                  ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0. 2mol，则Fe电极的质量变化为                ；

（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是              （用A、B、C、D表示）。