某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

（一）从以上材料获得的信息有：

（1）该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________。

（2）该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性（任意写出两种）。

（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有____ 或     （任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式____。

（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？

（三）方案设计与探究实施

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：①.有明显现象；②.无明显现象。

   （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是______。

   （5）基于假设②，结论是____，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：___。

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

A．氢氧化钠溶液                                                  B．甲酸溶液

C．氯化铵溶液                                                      D．碳酸钠溶液

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．达到平衡时容器②中N₂的转化率为40%

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上也不可能有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

配制FeCl₂溶液时，为防止氧化，常往该溶液中加入少量 （    ）

    A．废铁钉         B．金属镁         C．盐酸         D． NaCl

糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是

A、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B、糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C、氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应

D、利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离

下列叙述正确的是 (     )

A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B．C₃N₄和Si₃N₄结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷

C．Al₂O₃和Na₂SiO₃，都可作耐火材料

D．工业上常用电解NaCl溶液来制备金属钠

　　 下列反应的离子方程式书写正确的是

　　A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O

　　B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

　　C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

　　D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe³⁺＝Fe²⁺＋Cu²⁺

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                    。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。

a.  2C₂H₆ —14 e^- +7O₂ ===  4CO₂ + 6 H₂O   

b.  C₂H₆ —14 e^- + 18 OH^-  ===  2 CO₃^2- + 12 H₂O

c.  O₂ + 2H₂O + 4 e^- === 4OH^-  

d.  O₂— 4 e^- + 4H⁺  === 2H₂O

（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为            ；如果起始     时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是            ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称），其质量约为       。