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燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法,现在完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,实验结束后,称得浓硫酸增重10.8g,浓氢氧化钠溶液增重22g。
求:(1)该烃的分子式
(2)该烃可能的结构简式。
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用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列说法正确的是
A.18O 存在于乙酸乙酯中
B.反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂
C.18O 存在于水中
D.生成的酯的相对分子质量为88
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实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理:
苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);乙醚的沸点34.8℃,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:
(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是 (填序号)。
A.带胶塞的锥形瓶 B.烧杯
C.容量瓶
(2)操作I的名称是 。
(3)操作II的名称是 ,产品甲的成分是 。
(4)操作III的名称是 ,产品乙是 。
(5)在使用下图所示的仪器的操作中,温度计水银球x的放置位置为 (填图标a、b、c、d)。控制蒸气的温度为 。
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下列各组有机化合物中,不论两者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是 ( )
A.C3H8,C4H6 B.C3H6,C4H6O
C.C2H6,C4H6O2 D.CH4O,C3H4O5
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美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如
下图:
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式为K= ;反应的平衡常数随温度的变化如表一,
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断:此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1,则达到平衡后CO的转化率为_____。
(2)此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830℃,以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有 (填实验编号);
实验编号 | N(CO) | N(H2O) | n(H2) | N(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)在一个不传热的固定容积的容器中,判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
① 体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④ 各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ v(CO2正)= v(H2O逆)
(4) 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况:图中时刻t发生改变的条件是_________。(写出两种)
(5)若400℃时,第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2(单位为kJ),第Ⅰ步反应的热化学方程式为: CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时,甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
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2已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391 kJ/mol,根据热化学方程式:
N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol
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