下列关于反应类型的关系正确的是

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（    ）

       A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

       B．Z的氢化物的稳定性比Y的强

       C．Y的最高正化合价为+5

       D．Y的单质的熔点比Z的低

以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8 mL时（标准状况），溶液的pH范围是                         （    ）

A．5~6       B．7~8       C．8~10       D．10~12

（分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

   （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

        ①电源的N端为    极；

②电极b上发生的电极反应为          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：          ；

④电极c的质量变化是              g；

⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO和ClO₃的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                         （    ）

A.1：3  B．4：3         C．2：l          D．3：l

在25mL0.mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c（Na⁺） > c（CH₃COO^—） > c（OH^—） > c（H⁺）

B．在B点，a>12.5，且有：c（Na⁺） = c（CH₃COO^—） > c（OH^—） = c（H⁺）

C．在C点：c（CH₃COO^—） > c（Na⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

D．在D点：c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH） == c（Na⁺）

等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是       （     ）

A．KClO₃（加MnO₂催化剂，加热）           B．KMnO₄（加热）

C．H₂O₂（水溶液，加MnO₂催化剂）          D．HgO（加热）

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃ +6H^＋=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　)   

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A．①③⑤      B．①②④⑤     C．①②③④     D．①③[

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I（aq）    △H=Q，某I₂、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c（I）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点表示平衡状态）。下列说法正确的是                    （    ）

       A．反应：I₂（aq）+I^-（aq）I（aq）    △H=Q，的Q>0

       B．若温度为T₁、T₂反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则

       C．若反应进行到状态D，一定有

       D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图所示。下列关于咖啡酸说法不正确的是（    ）

       A．能发生加聚反应

       B．能使高锰酸钾溶液褪色

       C．1mol咖啡酸最多能与3mol NaOH反应

       D．1mol咖啡酸最多能与3mol Br₂反应