X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。

   （1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式__________________________。

   （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为_______________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX??₂时，打开K通入适量X_??2，化学反应方程式为__________________________________；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。

   （3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为_________________________________________________。

A．氨水 B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．氯化钙

   （4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________________。

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43．4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂ ↑ ①

    Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂ ↑  ②

    SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂ ↑                  ③

（1）粉煤灰中铝的质量分数为    ％。

（2）用l mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、lmolNaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃ mol，共消耗Na₂CO₃          mol（得到的固体中无SiO₂）。

（3）若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃与SiO₂的物质的量之比为1：2，则1妇粉煤灰与6molNa₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂ mol。

（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃ ymol，试确定y与x的关系式。

下列实验设计和结论相符的是            （    ）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO^2-₄

D．在含FeCl₂杂质的FeCl3溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是      （    ）

A．1L 1mol·L^－1的FeCl ₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

B．3．4g NH₃中含N—H键数目为0．6N_A

C．2．24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0．1 N_A

D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3N_A

工业上处理含Cr₂O₇^2—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

⑴ 电解时的电极反应：

阳极_____________________，阴极______________    。

⑵ Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式

⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。

把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：

A．H₂                B．Ag          C．Cl₂                 D． O₂

向2L 1mol/L的Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，当得到1molCaCO₃沉淀时，通入CO₂的物质的量是……………………………………………………………………………（   ）

A．0.5mol        B．2mol         C．3mol      D．4mol

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-            2PbSO₄+2H₂O

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                  ；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO         B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（    ）

    A．铁与硝酸反应    B．硫在氧气中燃烧

    C．碳酸钠溶液和盐酸反应    D．明矾溶液与烧碱溶液反应