下列溶液中，由水电离出的c(H^＋) <10^—7的是(   )

A.25℃时，0.01NH₄Cl溶液      B. 25℃时，0.01NaHSO₄溶液

C. 100℃时，0.01NaNO₃溶液    D.25℃时，0.01NaF溶液

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

B．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O ＝ 4Na¹⁸OH + O₂↑

C．NH₄Cl + ²H₂O          NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下述实验能达到预期目的的是

某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H⁺放电)

根据下列所给信息推断物质的组成或结构：

⑴已知化学式为C₅H₉Cl的某分子的所有碳原子和氯原子一定都在同一平面上，写出该分子的结构简式：                  。

⑵下面左图表示维生素A的分子结构：

维生素A的分子式           ；维A属于           。

A．酚类    B．不饱和有机物    C．链状化合物    D．芳香族化合物   E．醇类

⑶北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如上右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）该产品的键线式为                   ，其核磁共振氢谱有      个特征峰。

⑷某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为          个。

某同学用10mol·L^—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸                     mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

                                      等。

(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）

(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、①③⑤         B、③⑤⑥        C、①②④          D、②④⑥

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1      

 B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1      

D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是                           （     ）

A．乙醛的银镜反应                   B．乙醛制乙醇  

C．乙醛与新制氢氧化铜的反应         D．乙醛的燃烧反应

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是    。

（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  （3＋2x）N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为       L。

②已知：2H₂（g）＋O₂（g） ＝2H₂O （g）   ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1

N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）    ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）     ΔH＝－180．5kJ·mol^－1

则反应6NO（g）＋4NH₃（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（g）的ΔH ＝      。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                   图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：     。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是     。