完成下列各题：

（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂（g）+3 H₂（g）2N H₃（g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H₃的物质的量为0．4mol。

①该反应在0—10min时间内H₂的平均反应速率为     N₂的转化率为    

②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN₂、1．5 molH₂、1 molN H₃，则达到平衡时N H₃的物质的量为（        ）（填选项字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下图是在时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（     ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L^–l ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol·L^–1。

③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为        。

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺溶度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是  (      )                 

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1

化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

（1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①黄瓜  

②大豆  ③淀粉  ④鸡蛋  ⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是               

（填序号）。

（2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-;负极：                                。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极:________________           _ 。

（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于             （填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是           。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是            。

(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式

                                                    .

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是        

A．太阳能　　　　　　                B．氢能

C．地热能                                         D．水能

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是 

A．步骤（1）和步骤（2）均发生的是取代反应

B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应

C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应

D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种

下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（     ）

A.  氯仿     B.  乙醇      C.  溴乙烷     D. 乙酸乙酯

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是（     ）

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    ④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

   （1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为___________________________；

   （2）实验④中的现象为：________________________________________________；

   （3）实验②反应的离子方程式是：

__________________________________________________________________；

   （4）实验③反应的离子方程式是：________________________________________。

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是       （    ）

    A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色  

    B．它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应

    C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是

A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场

B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故

C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化

D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子