某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式          。

⑵写出溶液B中溶质的化学式          。

⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式          。

下列试剂的储存方法正确的是

A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中

B．少量白磷存放在煤油中

C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里

下列有关表述正确的是

A．HF的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．质量数为37的氯原子：

D．乙醇分子比例模型

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的 CO₂反应充分，生成了较多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

下列说法正确的是（    ）

    A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体

    B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

    C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

    D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A⁺周围距离最近且等距的B^-有8个

在10mL 0.01 mol/L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的盐酸，完全反应后，在标况下生成CO₂的体积为

 A. 1.344 mL             B. 0 mL        C.2.24 mL           D. 0.67 mL

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为                   ml

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将         （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的             里，并不断搅拌，目的是                   。

（4）将            的上述溶液沿          注入              中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要                        中，并摇匀。

现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式               、            。

（2）写出反应①的化学反应方程式                          。

写出反应⑥的离子方程式                     。

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

       ⑴ B分子中含有的化学键为                    ；A的分子式为                  ；

（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式