下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。

（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　           ；

（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是        （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                         。

（3）试管②中饱和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以        。

（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是             。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反

应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C．合成氨工业中使用催化剂

D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

（1）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O；由以上反应可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是             。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）             ，发生反应的高锰酸钾的质量为            ，被还原的氯化氢的物质的量           。

据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是

A．它们互为同位素      　　　　　　     B．原子核内的中子数相同

C．比多3个中子      　　    D．具有相同的质量数

将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－1，下列说法中正确的是

①用O₂表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1

②用SO₂表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1

③2s时SO₂的转化率为15%

④2s时O₂的浓度为0.7mol·L^－1

A． ①③         B． ①④         C.．②③        D． ②④

发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。

（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式                 。

（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式           。

（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为        。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是              。

（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为            ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为       。

胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是（  ）

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br₂发生反应。

A．①③       B．①②④       C．②③       D．②③④

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为　　　　              。

（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）　

　　A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸　　　 　　　

　　B.读数时，开始平视，结束时俯视液面　　　　    　

（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（       ）

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子