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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列物质中，属于纯净物的是


    1. A.
      大理石
    2. B.
      蒸馏水
    3. C.
      空气
    4. D.
      合金

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    科目： 来源： 题型：单选题

    11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为


    1. A.
      6mol
    2. B.
      5mol
    3. C.
      8.5mol
    4. D.
      7mol

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是


    1. A.
      向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
    2. B.
      将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为
      1.3×10-35 mol/L
    3. C.
      因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
    4. D.
      除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    科目： 来源： 题型：单选题

    近年来，人们大力提倡用纸制品、聚乳酸等物质来取代聚乙烯产品，是因为


    1. A.
      易于生产
    2. B.
      成本低廉
    3. C.
      聚乙烯产品不结实
    4. D.
      纸制品或聚乳酸产品易降解，不会带来污染

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    科目： 来源： 题型：多选题

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是


    1. A.
      c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
    2. B.
      已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]
    3. C.
      等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    4. D.
      溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（C1O-）＝c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列关于镁的冶炼说法中，正确的是(　　)


    1. A.
      利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁
    2. B.
      氯化镁的结晶水合物直接受热失去水，得到氯化镁
    3. C.
      电解氯化镁的水溶液得到金属镁
    4. D.
      利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是


    1. A.
      苯不与溴水发生加成应
    2. B.
      苯能燃烧
    3. C.
      1mol苯可与3mol氢气发生加成反应
    4. D.
      苯是平面型分子

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是


    1. A.
      配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
    2. B.
      盐类都能水解
    3. C.
      盐类水解通常都是吸热的
    4. D.
      水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动

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    科目： 来源： 题型：单选题

    检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是(　　)


    1. A.
      取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
    2. B.
      取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
    3. C.
      取滤渣加入稀盐酸中，能溶解
    4. D.
      将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解

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    科目： 来源： 题型：单选题

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是


    1. A.
      c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-)
    2. B.
      c (HC2O4-) + c (C2O42-) =" 0.01" mol·L-1
    3. C.
      c (C2O42-) < c (H2C2O4)
    4. D.
      c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-)

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