燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：

①乙醇燃烧生成的CO₂的量是该有机物燃烧生成的CO₂的量的2/3；

②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3；

③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，

通过分析判断该有机物是

A．C₄H₉OH         B．CH₂=CHCOOH       C．CH₂=CHCHO      D．CH₃CH₂COOH

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁， D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：

  （1）下列有关X的说法正确的是        .

    A．该物质的分子式为S₄N₄

    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键    

    C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

  （2）E的电子式为               ，D的分子式             ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是         。（填序号）

  （3）写出反应②的化学方程式：                                    。

  （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为                                。

甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有(    )

A．5种                   B．4种                          C．3种                          D．2种

在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是

A．0.3mol NO₂                                    B．0.3mol NO；0.1mol NO₂

C．0.3mol NO₂；0.1mol NO                       D．0.6mol NO

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下图：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                                。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的         和         极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                                              。A极发生的电极反应式为                                    。

B极发生的电极反应式为_____________________________________。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有n、V的式子表示）。

（8分，每空2分）下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

（1）考察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示         （写名称）；该药物中间体分子的化学式为            。

（2）你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应             。

（3）决定有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（NMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在NMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：                            。

[化学—物质结构与性质]铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。

（1）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为________。

（2）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol^-1,第二电离能为

1958kJ·mol^-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远

远大于第一电离能的原因

答：____________________________________。

（3）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）。

（4）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu(NH₃) n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对。

①[Cu(NH₃)n]⁺中n =_{______________________}。

②[Cu(NH₃) n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈___________型。

③[Cu(NH₃) n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答：______________。

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液的c(H⁺)为1×10^-4 mol·L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)的比值为10⁶

用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是                   (     )

A．           B．         C．        D．

家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 KJ热量。(相对原子质量:H—1 C—12 )

（1）当58 Kg丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出的热量是3×10⁶ KJ，则丁烷燃烧的热化学反应方程式是                                        ；

（2）1mol丁烷完全燃烧产生水蒸气时放出的热量为多少KJ？