（1）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

（2）在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。（填化学式）

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）

①E(砷)>E（硒）          ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）        ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________

（4）10号元素E值较大的原因是___________________

下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是

A．CH₄     B．NH₃   C．H₂O     D．BF₃

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：          B．CH₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：           D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

    A、无机物        B、有机物        C、盐类        D、非金属单质

常见有机反应类型有：①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④酯化反应  ⑤加聚反应  ⑥缩聚反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （    ）_K^S*5U.C

A．①②③④             B．⑤⑥⑦⑧            C．①②⑥⑧           D．③④⑤⑥_K^S*5U.C

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　　）。

     A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-                                  B．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

     C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2－                                                            D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为  ▲  ，H的电子式为  ▲  。

⑵写出有关反应的离子方程式：

反应①的离子方程式为  ▲  。

反应②的离子方程式为  ▲  。

⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为  ▲  。

关于如图所示装置的叙述正确的是（）

       A．甲乙装置中的锌片都作负极

       B．甲乙装置中的溶液内的H⁺在铜片上被还原

       C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

       D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

下列各项表述中正确的是

A．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B．NH₃、H₂O、CO₂、HCl分子中，CO₂孤对电子对最多

 C．水分子的电子式：

D．次氯酸的结构式：H－O－Cl