下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．与的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为<

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

下列说法正确的是（  ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6

④IA族和IIA族的元素全部是金属元素

⑤元素周期表有7个周期、16个纵行

A．②          B．①③⑤    C．①②⑤   D．③④

萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：

关于上述四种香料，下列说法正确的是（   ）

A．②和③均属于烯烃类           B．①和③互为同系物

C．④是①的氧化产物             D．③和④均能发生消去、酯化反应

糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。                                  

（2）写出实验现象并作出结论。                                           

下列物质中只含有离子键的是（    ）

A．HI                  B．NaOH             C．H₂                   D．NaCl

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

丙烯酸的结构简式为CH₂=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（    ）

A．与钠反应放出氢气                B．与Cu(OH)₂悬浊液反应

C．能与溴水发生取代反应            D．在一定条件下能与H₂反应

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

⑴反应①中发生反应的化学方程式为                                         ；

⑵反应①中使用冰水的目的是                                               ；

⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是                      、                       ；

⑷反应②中加入Na₂SO₃的目的是                                              ；

⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。

                                                                          。

下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（    ）

A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能

B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D．该装置总的化学反应为

下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物  ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物  ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ?? ④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物

A．①②??                B．②③                               C．③④            D．②④