从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是  （  　）

　A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O  HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应CO₂+NO  △H＜0  升高温度使平衡向逆方向移动

　D．合成氨反应：，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

Fe₂O₃和Cu₂O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃； 假设2：红色粉末是Cu₂O；假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混合物

设计探究实验

   取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液

   （1）若假设1成立，则实验现象是           。

   （2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃。你认为结论是否合理       （填“合理”或“不合理”），简述理由            。

   （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是      ，相关的离子方程式为               。（任写其中一个）

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A、消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O==(NH₄)₂SO₃

B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O

C、制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D、制CuSO₄：2Cu+O₂==2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

下列物质的分类正确的是 碱  酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物

A．Na₂CO₃ H₂SO₄ NaOH SO₂ CO₂     B．NaOH HCl NaCl Na₂O NO

C．KOH HNO₃ CaCO₃ CaO Mn₂O₇       D．NaOH HCl CaF₂ Na₂O₂ SO₂

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　  ）      

       A．1∶1∶1   B．1∶2∶3   C．3∶2∶1   D．6∶3∶2

某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱如下图所示，请通过计算确定该烃的实验式、分子式、结构简式。

仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（）

A．C₆H₁₂　　      B．C₆H₁₄　   　C．C₇H₁₂　　 　　D．C₇H₁₄

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂ NH+ H₂= LiNH₂+ LiH，下列有关说法正确的是  （    ）

    A．Li₂NH中N的化合价是-l    B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

    C．Li⁺和H^-的离子半径相等    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤④的离子方程式：________________________________________         。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:___________________________________________      。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：                                                              。

用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是