在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1 NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol·L^—1盐酸，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为

A．6mL    B．   7ml    C．7.5mL    D．9mL               

在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A、1：2            B、2：1            C、2： 3          D、3：2

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放出（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）P—P：198；P—O：360；O=O：498，则反应P₄（白磷）+3O₂  =  P₄O₆的反应热ΔH为（    ）

                            白磷                  P₄O₆

A.-1638 kJ·mol^-1                           B.-126 kJ·mol^-1

C.+1638 kJ·mol^-1                            D.+126 kJ·mol^-

在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H₂(g)+I₂（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：

（1）正反应速率______________；

（2）逆反应速率______________；

（3）平衡______________；

（4）容器内颜色______________；

（5）H₂的质量分数______________；

（6）混合气体的平均相对分子质量______________；

（7）H₂的浓度______________；

（8）HI的分解率______________；

（9）混合气体的密度______________；

（10）混合气体的质量______________。（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）

1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（    ）

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A.①②③                B.①②④              C.①③④              D.②③④

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………(     )

A. Na⁺  、   Ag⁺  、CO₃^2－ 、Cl^－   B. K⁺   、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－  、 Cl^－  

C. Na⁺  、   K⁺  、CO₃^2－   、Cl^－         D. Na⁺    、K⁺ 、   Cl^－ 、 SO₄^2—

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是       （    ）

    A．向100 mL 3 moI·L^—1的硝酸中加入5.6g铁

    B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L^—1的硫酸中

    C．用50mL 8 mol·L^—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气

    D．在5×l0⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2mol     B．1 mol      C．0.5mol   D．0.25mol

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。

（1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：              。（填化学式）

（2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：

                                                            。

（3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：

                                                                 。

（4）画出E的原子结构示意图：                            。

（5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：

                                                      。（写离子方程式）

下列指定微粒的个数比为1︰2的是

A  Be^2＋离子中的质子和电子            B  氘原子中的中子和质子

C  NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子    D  Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子