已知短周期元素的离子。都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                         （   ）

A、原子半径：A＞B＞C＞D          B、原子序数：d＞c＞b＞a

C、离子半径：C＞D＞B＞A          D、单质的还原性：A＞B＞D＞C

下列离子方程式不正确的是

A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH + CO==  2CH₃COO^－+CO₂↑ +H₂O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

2CH₃COOH + Cu(OH)₂          Cu²⁺ + 2CH₃COO^－+ 2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O       2C₆H₅OH + CO

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^－      CO+2NH+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0．2mol·L^-1的稀H₂S0₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂S0₄时用不到的有            (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂S0₄的体积为         。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是       (填代号)。

(3)将浓H₂S0₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到      mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒搅拌。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤      2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度        处。改用      加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的        。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

 错误的是      ，能引起误差偏高的有       (填代号)。

 ①洗涤量取浓H₂S0₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂S0₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H₂S0₄：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂S0₄ ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

如图所示的装置测定空气中氧气的含量。将燃烧匙中的红磷点燃

迅速伸入钟罩中并塞上橡胶塞。

红磷燃烧的主要现象是                                   

写出反应的文字表达式为                                       

（2）实验结束后拔开胶塞，迅速伸入一燃着的细木条，可能发生的现象是               

（3）若实验结果测得氧气的含量不足21%，分析造成这种结果的原因可能有

①                               

②                              

下列变化属于物理变化的是                          

A.水沸腾产生大量水蒸气            B.木材燃烧

C.钢铁生锈                        D.黑火药爆炸

下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（     ）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．c(H⁺)=1.0×10^-13 mol/L 的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Al O₂^-、CO₃^2-

C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离出c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

对于平衡体系mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（    ）

       A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q

       B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n

       C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小

       D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是                               

                 ，反应的化学方程式                                    ，

下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是

a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

A．bacd           B．abcd          C．adbc           D．dabc

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（     ）

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色