下列说法中正确的是                                                  （   ） 

①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl₂，溶液最终呈无色

②SiO₂不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物

③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应

④CO₂、SO₂、NO₂均是大气污染物，并且都能形成酸雨

⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H₂SO₄配制浓度为2.3mol/L的稀        H₂SO₄溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；

⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶    液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。

A.①②              B.②⑤              C.①③              D.④⑥

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（   ）

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。求：

（1）原混合物中Fe的质量分数。

   （2）消耗HCl的物质的量。

现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（    ）

A、① ② ③                 B、① ③ ④     

C、① ② ④                 D.、① ② ③ ④

已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合充分反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是 （   ）

A．63 g·mol^─1      B．122 g·mol^─1        C．126g·mol^─1    D．163 g·mol^─1

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（      ）

A．150mL 1mol·L^－1NaCl溶液  B．75mL 1mol·L^－1CaCl₂溶液

C．100mL 1mol·L^－1KCl溶液   D．75mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加 入50mL1mol·L^-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。

（1）填写下列空格：

（2）铝的质量为             g

A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此

　A、A比B容易被还原             B、A^2-的还原性比B^2-的强

　C、A的氧化性比B弱             D、A^2-比B^2-的半径大

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是            （    ）

       A．0．1mol乙醇中含有C－H键的数目为0．6N_A

       B．12g金刚石含有碳碳键数为4N_A

       C．常温常压下,0．2mol的SiO₂所含分子数为0．2N_A

       D．31g白磷（P₄）中含有（3/2）N_A个P－P键

能正确表示下列反应的离子方程式是                      （    ）

       A．铁跟盐酸反应:        2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

       B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应   H₂PO₄^-+2OH^-=PO₄^3-+2H₂O

       C．碳酸钙跟醋酸反应: CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

       D．铜片跟稀硝酸反应     Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O