在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是

   A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

   B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中

   C．冷水应从冷凝管下口进，上口出

   D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

下列物质间的转化不能一步实现的是     （      ）

    A．Na₂CO₃→Na₂SiO₃       B．SiO₂→H₂SiO₃  C．Cu→Cu₂S D．SiO₂→Si

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

A．甲苯         B．硝基苯         C．2—甲基丙烷   D．2—甲基丙烯

含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为           ；物质的量比为       ；碳原子数比为           ；原子数比为              。

用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）

　　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　D．在试管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

氢化钙可以作为生氢剂(CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是                                       

A．既不是氧化剂也不是还原剂    B．是氧化剂

C．是还原剂                        D．既是氧化剂又是还原剂

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是     

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

① 写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                     ；

② 在制取高铁酸钠的反应中         元素被氧化；

③ 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的           ，而净水作用的原因是        。

（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑ ，试回答：

① 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                              ；

②  在向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。

下列物质与其用途相符合的是

    ①单晶硅----半导体材料        ②SiO₂----光导纤维        ③AgI---人工增雨剂

④明矾----混凝剂，用于净水    ⑤Al₂O₃----耐火材料       ⑥NaClO---消毒剂

A．全部    B．只有①②④⑤⑥    C．只有①②④⑤     D．只有②④⑥

己知酸性：，现要将转变为，可行的方法是

A．与足量NaOH溶液共热，再通入CO₂    

 B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C．加热该物质溶液，再通入足量SO₂        

 D．与稀硫酸共热后，加入足量的Na₂CO₃