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有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A. 溶液中水电离出的H+个数:②>①
B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C. ①溶液中:c(CO32-)>c(H??2CO3)
D. ②溶液中:c(HCO3-)>c(H??2CO3)
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现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(填> , = , <)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L(填> , = , <)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L
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用0.14mol·L-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液,其实验步骤如下:
(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液,配成1.00 L 稀H2SO4溶液。在配制过程中,应选用下列仪器中的 (用序号填空)。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
(2)滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL,注入 中,再滴入几滴酚酞试液,摇匀后,用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液时,恰好使溶液 即可停止滴定。
(3)计算
根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量,计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度 。
(4)碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前,用水冼净之后,立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液,其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)滴定前,盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后,用H2SO4溶液润冼,再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液,并滴入数滴酚酞试液,然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)滴定前,碱式滴定管内无气泡,在滴定结束时,管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时,未赶走气泡,结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3; 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):
。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是 , C装置中试剂的名称是 。
(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是 。
(5) 若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置主要存在的缺点是 。
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的SO2通人NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2—+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32
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从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式如下:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C.每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子
D.被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3
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溶液,胶体,浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否具有均一稳定透明的外观
C.能否通过滤纸或半透膜 D.分散质粒子直径的大小
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有三种不同取代基-X、-Y、-Z,当它们同时取代苯分子中的3个氢原子,且每种取代产物中,只有两个取代基相邻时,取代产物有:
A、2种 B、4种 C、6种 D、8种
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著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”,被誉为“稀土界的袁隆平”。已知:稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4;氧化性:Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是
A.四种核素、、、,它们互称为同素异形体
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI === CeI4 + 2H2↑
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ === Ce3+ + 2Fe3+
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