某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸

（ρ=1.84g·cm^－3）进行配制。

（1）所需浓硫酸最小体积为_________。

（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）

（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________。

（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。

（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）

（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将              。（填偏大、偏小或不变）

观察下图，量筒中液体的体积读数是

A．0.5mL    B．0.50 mL

C．1.6 mL  D．1.60 mL

下列各组离子反应可用H^＋＋OH^—= H₂O表示的是    （　　）                   

A．氢氧化钡和硫酸       B．氢氧化铜和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠       D．硫酸和氢氧化镁

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

B.25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

C.46gNO₂或46gN₂O₄所含原子数均为3N_A

D.1 mol A1放入足量的冷浓HNO₃中或稀HNO₃中，反应转移的电子数均为3N_A

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应是(    )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol^–1，

则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol^–1

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₁     2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H₂，

则△H₁＜△H₂ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述一定正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)平衡向正反应方向移动

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②      B．④         C．③         D．④⑤

下列说法错误的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子

D．用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃          

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为          ，所含原子数之比为         ，所含电子数之比为          ，同温同压下的密度之比为          。

(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______   ___  _。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______    mol·L^-1。