氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是   

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B.都能透过半透膜

C．都是分散系                               D.颜色都呈红褐色

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的500mL稀H₂SO₄溶液的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为         mL。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将                （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的          里，并不断搅拌。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿               注入                    中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入其中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线下              cm时，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是    

A．28.4                         B．71       

 C．28.4 g·mol^-1                   D．71 g·mol^-1

已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO₂和O₂各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

A．a > b            B．a = b            C．a < b            D．无法判断

反应A₂＋B₂   2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃ 时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

⑴ 实验中不需要的仪器有：                     

A. 托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶  H.酒精灯

⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为         g

⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有                   ；偏小的有                    ；无影响的有                   。

A、称量时用了生锈的砝码；            

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 

F、定容时仰视刻度线                

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。

H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁的溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A₁________ B₂_______；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为_____________；

（3）若B₁、B₂两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H⁺的物质的量浓度之比为______。

② 25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO₄溶液，试回答下列有关问题：   

（1）写出阳极的电极反应式： ____________；

（2）当电解到C(Cu²⁺)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________。

A．CuSO₄粉末     B．CuSO₄·5H₂O      C．CuO粉末        D．Cu(OH)₂

关于钠的叙述正确的是

 A．钠元素在自然界中都是以化合态存在

B．钠着火时可以用湿布盖灭

C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中

D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是            （填序号）

    A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

    B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

    C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃

G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末     g。

配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、              。

下列变化一定属于化学变化的是  

①导电②工业制O₂③久置浓硝酸变黄④SO₂使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥白磷转化为红磷

A．①②③④⑤⑥      B．②③④⑥      C．①③④⑤      D．③④⑤⑥