现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A．①＝②＝③                        B．①＞②＞③

C．③＞②＞①                        D．②＞③＞①

A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

（1）B的元素名称是   ▲    ，C单质的结构式是   ▲    。

（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途   ▲    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                ▲   。

 （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     ▲   。.com

（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L^-1的该化合物的水溶液中，溶液显　  ▲　   性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　▲　　　，

该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　▲　　　　　　。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：                  ；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：            ；

此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：                   。

下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B.水电离的H^＋和OH^－浓度相等的溶液

C.pH＋pOH＝14的溶液

D.pH＝pOH的溶液

在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO₃ + 3C + S = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，则被还原的元素为（  ）

A．硫     B．碳      C．氮和硫      D．氮和碳

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是            (　　)

A．电池工作时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A．向稀硝酸中加入铁粉                  

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂气体       

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH) ₂溶液

某元色溶液中加入铝粉有氢气放出，则在该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K^＋、、、OH^－         B．Fe^3＋、Ba^2＋、H^＋、I^－

C．H^＋、、Cl^－、         D．Na^＋、Al^3＋、、

将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是（     ）

  A．a等于b       B．a小于b    C．a大于b    D．无法比较