氮化硅（SiN₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO。下列叙述正确的是  （    ）

       A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

       B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是电子

       C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

       D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)  △H＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大     B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动         D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

       ① 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的        （填能或否）

       关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

       ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体。

       A．Cl₂            B．CO₂          C．H₂S             D．SO₂

（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是          。

②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                 。B装置烧杯中液体的作用是         。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为      mol（用含b的代数式表示）。

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是  (        )                

A．Al(OH)₃ → Al₂O₃         B．Al₂O₃ → Al(OH)₃

C．Al → AlO₂^-              D． Al³⁺ → Al(OH)₃

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。

(2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。

(3)已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_____________________________________________________________________。

2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是            

A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

B．雪融化为水后能量增加

C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高

D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl₂等为主要成分的融雪剂

在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1   

       4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1    由此判断下列说法正确的是

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

下列物质中，属于醇类的是     （      ）

将l1.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（     ）

A．0.3mol NO₂和0.3mol NO       B．0.1mol NO、0.2mol NO₂ 和0.05mol N₂O₄

C．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄        D．0.6mol NO

）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳、阴离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是__________________。

（2）向溶液中滴加盐酸溶液。刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子有____________________。

（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）____________。

（4）尚待检验的离子及检验方法是：