中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

  A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的反应热

  B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

  C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

关于原电池和电解池的叙述正确的是（   ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

下列家庭小实验不能制得溶液的是

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………(     )

A. Na⁺  、   Ag⁺  、CO₃^2－ 、Cl^－   B. K⁺   、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－  、 Cl^－  

C. Na⁺  、   K⁺  、CO₃^2－   、Cl^－         D. Na⁺    、K⁺ 、   Cl^－ 、 SO₄^2—

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

    (1)重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。

    (2)处理过程(a)的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。

    (3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是                                             。

    (4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为         。写出设备2中发生反应的离子方程式： _____________________、_____________。

    (5)可用       法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是                  

         。(数据)

    (6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为         (至少写一种)。

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是

Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；

Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B、电子由Ag₂0极经外电路流向Zn极

C、Zn是负极，Ag₂O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：

⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是                                                                

⑵ 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”

                                                                。

⑶ 该运载硫酸的车罐可能是用              制造的。

⑷ 写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法

下列类型的反应，一定发生电子转移的是【C】

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应