苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是(    )

 A．官能团不同                       B．常温下状态不同

C．相对分子质量不同                 D．官能团所连烃基不同

某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________。

(2)写出试剂Y的名称：_______________________________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式： ______________；由此现象推断固体产物中含有_____________（填化学式，下同）；

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO₃溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有_____________。

(4)已知C中有0.1molCl₂参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合（2）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为__________________________。

某溶液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu²⁺　　    B． Mg²⁺            C．Fe²⁺　　　　 D． Al³⁺

有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法正确的是

A Na₂CO₃俗称纯碱，所以Na₂CO₃属于碱

B 将石灰水加入到NaHCO₃溶液中不产生沉淀

C NaHCO₃遇到盐酸放出CO₂的反应要比Na₂CO₃剧烈

D 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量的盐酸反应,在相同条件下Na₂CO₃产生的CO₂的体积大

在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）

（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍              ；

（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³            ；

（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个              ；

（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         ；

（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子             。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂        反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁= + 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)                    H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)              H₃= + 482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ 。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

                  。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）高

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

       A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、无法计算

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

B．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SCN^－

C．无色透明溶液中：HCO₃^－、Na^＋、Cl^－、OH^－

D．与铝反应生成H₂的溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图

所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是            。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

B            、C            、D            、E            。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                                。

     沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                    。

     溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                                。

有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是

A．71 g·mol^-1     B．71     C．28.4g·mol^-1     D．28.4