门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应           B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

⑴ 能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；

⑵ 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；

⑶ 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；

⑷ 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；

⑸ 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。

⑹ 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察                                           现象来定性比较得出

结论。

②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是                      ；

你认为还可以作何改进？

                                                          ﹒

下列说法中，正确的是

A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在                            高#考#资#源#

B. Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D. SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因为SO₂具有漂白性

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　）

A．③②①⑤④       B．①②③⑤④      C．②③①④⑤      D．③⑤②①

请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用氨制碳酸铵                      B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁                      D．用纯碱制玻璃

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

① CH₂＝CHCOOH       ② CH₂＝CHCOOCH₃         ③ CH₂＝CHCH₂OH           ④ CH₃CH₂CH₂OH        ⑤

A.①③④            B.②④⑤            C.①③⑤          D.①②⑤

实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是

A．实验①中溶液变黄色

B．实验②试管中混合溶液变红色

C．实验③中烧瓶内溶液变红色

D．实验④中出现砖红色沉淀

某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。

（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。

以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的H₂和CO₂混合气体中含有的分子总数为N_A

B．常温常压下，23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

D．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A