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以下说法错误的是

A.在钠、钾、铷3种单质中,钠的熔点最高

B.1 molNa2O2与1 mol Na2O所含阴离子的物质的量都是1 mol

C.标准状况下,22.4 LSO3的物质的量是1 mol

D.Fe与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2

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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④转移、洗涤,⑤定容、摇匀。回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是        (保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是        (从下列中选:A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml)

(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有            (填序号)。

(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至                       为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②③⑤   B.①②⑤     C.①②③    D.②③④⑤

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下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

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在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L,若温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达平衡时容器内c(N2)不能维持0.5mol/L的是

A. 1molN2和3molH2                     B. 2molNH3和1molHe

C. 2molNH3 、1molN2和3molH2      D. 0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2

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下列反应的离子方程式中正确的是 (    )

A.用侯氏制碱法制得NaHCO3 :Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

B.亚硫酸氢钠水解:HSO3+H2O  SO32+H3O+

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3

D.甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应:CH3OH+H2O-6e= CO2↑+6H+

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青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是

       A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

       B.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍

       C.1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HCl

       D.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水

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 10下列变化过程,吸热的是(    )

A.H+H→H2      B.H+Cl→HCl      C.I2→I+I      D.S+O2→SO2

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已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是

A.               B.        C.           D.

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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