有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H₂，则该混合物的组成不可能是

A．Fe、Zn       B．Al、Cu         C．Al、Mg            D．Al、Fe

（一） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为????      。

（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是              （填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ                                 图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：                       。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是                。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：                                          。

某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A. CH₂==CH_2[                            B. CH₃CH==CH₂                  C. CH₃CH₃                        D. CH₂CHCH==CH₂

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是 

A．B点的横坐标a＝12.5

B．D点时溶液中有：C(CH₃COO^－)＋C (CH₃COOH)＝2 C (Na^＋)

C．C点时溶液中有：C (Na^＋)> C (CH₃COO^－) > C (H^＋)> C (OH^－)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：C(CH₃COO^－)> C (Na^＋)> C(OH^－)> C(H^＋)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO  N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。回答下列问题：

   （1）A是实验室制氨气，发生反应的化学方程式是       _________________  

   （2）实验检验氨气的方法是_______________________________ 。

   （3）实验时C中反应，氨的作用是_____剂。（4）E中收集到的气体是______。

下列比较不正确的是

A、热稳定性   Na₂CO₃>NaHCO₃        B  酸性  H₂CO₃>H₂SiO₃

C、硬度:  金属镁>镁铝合金            D、氧化性:浓H₂SO₄>稀H₂SO₄

下列事故处理方法正确的是

  A. 汽油失火时，立即用水灭火

  B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

  C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

  D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu   ②H₂SO₄   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO₂   ⑦CaCO₃   ⑧H₂

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺                 B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 

C 在外电路中，电子从正极流向负极             D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：

①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。

②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。

（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式为           ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为                

③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为