(1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H₂充分反应。

①若烃与H₂反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子是______________。

②若烃与H₂反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子是______________。

③苯乙烯与H₂完全加成的物质的量之比为________。

(2)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生________反应和________反应；

②—CH===CH₂部分可发生________反应和________反应；

该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_____________________；

下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、氯仿            B、苯           C、甲苯           D、乙烷

有六种微粒，它们分别是：、、、^＋、^2＋、^－，它们所属元素的种类为

A. 3种              B. 4种          C. 5种             D. 6种

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

   A.V(NH₃)=0.02mol/（L·min）     B.V(N₂)=0.005mol/（L·min）

   C.V(NH₃)=0.17mol/（L·min）      D. V(H₂)=0.03mol/（L·min）

下列物质中酸性最强的是

A．HClO₄           B．H₂SO₄        C．H₃PO₄          D．H₂SiO₃

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为

A.m+2、10+n                         B.m、n

C.3、7                              D.m-2、10-n

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＞Q                                   B. R和Q可形成共价化合物RQ₃

C.R和Q可形成含有极性键的分子RQ₂           D. R和Q可形成离子化合物

下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是

A.与乙酸发生酯化反应              B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用只发生银镜反应    D.催化剂作用下与H₂反应

下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

　　　　A．Fe₂（SO₄）₃　　　　B．Na₂CO₃         C．KNO₃　　　    　D．FeSO₄