下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为            。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为        >         。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为         。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式            。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式               。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法             。

③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为         mol。

④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有      。

【化学—有机化学基础】

     已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO₃反应生成CO₂ ；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。请回答下列问题：

   （1）C的结构简式是 ______________________；

   （2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O₂ 反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C₆H₈O₄且分子中含有一个由六个原子构成的环。

①写出F的结构简式_____________________

②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________

 ③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式          。 

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO₄。

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

②几种物质的溶解度：

请回答下列问题：

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的   ▲   。

A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   ▲   ；该反应中可以循环利用的产物是   ▲   。

⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式   ▲   。

⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括   ▲   、过滤等3步。

⑸通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。

①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为   ▲   。

②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有   ▲   。

镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便          等优点,

  其结构示意图如图所示。

  关于该电池的叙述正确的是

  A．该电池可以在高温下正常工作

  B．电池工作时，H⁺向正极移动

  C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：

    Mg+H₂0₂+H₂S0₄=MgS0₄+2H₂0

下列说法正确的是                          （    ）

A．用氨水洗涤附着银镜的试管

B．用CCl₄作萃取剂直接从海带中提取I₂

C．用向下排空气法收集NH₃，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满

D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

下列叙述正确的是                          （    ）

A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象

B．CCI₄和NH₃两分子中各原子最外层均满足8电子结构

C．若短周期元素R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则金属性R>M

D．标准状况下，N₂和O₂的混合气11.2L所含原子总数为

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

该反应在低温下能否自发                     （填：能或否）。

（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                         。

（3）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) 的K=0.5。

①在400℃时， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                   。

④在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2

已知有机分子中烯键可以在一定的条件下发生臭氧分解反应，例如：     

，某有机物A的化学式是，它可以在一定条件下合成一种感光性高分子材料，该材料在微电子工业上具有重要用途．

请回答：

(1) 指出下列反应的反应类型．反应II_____________；反应III_____________．

　　(2) 根据上述信息判断A中含有的官能团（或名称）______________________________．

　　(3) 写出下列物质的结构简式：C              ；D______________．

(4) 写出反应III的化学反应方程式（必须用结构简式表示）：

      ____________________________________________________________________________

下列说法错误的是（    ）www..com

A．石油裂化的主要目的是提高乙烯的产量和质量

B．石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物

C．石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节

D．通过煤的干馏可获得少量芳香烃       

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族

（1）写出B、D两元素的元素符号；B.           D.            。

（2）上述五种元素中，非金属性最强的是            （填写元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　      （写化学式）。

（3）元素D形成的简单离子的结构示意图为            。D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　    。

（4）B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的化学方程式为：        。