设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是

A.原溶液中溶质的质量为32g

B.电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol

C.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L

D.在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：_O

有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（    ）

A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

取三粒质量和储藏时间相同的大豆种子，一粒在黑暗中萌发成豆芽甲，另两粒在光下萌发成幼苗乙、丙。测定甲、乙的鲜重和丙的干重，并与大豆种子比较，增加的重量分别为a、b、c，则a、b、c的主要增重因素分别为

A．H₂O；CO₂；H₂O和CO₂             B．CO₂；H₂O和CO₂；H₂O

C．CO₂；H₂O；H₂O和CO₂             D．H₂O；H₂O和CO₂；CO₂

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为        。

②图中的P₁                 P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为              。

（2）在压强为0．1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

③该反应的△H                0，△S                  0（填“<”、“>”或“=”）。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                    

A．升高温度                         B．将CH₃OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．再充入1mol CO和3mol H₂

（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为                               。

已知一定温度下合成氨反应：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，下列关系正确的是

A．Q₂ = 2 Q₁     B．Q₁ < 0.5 Q₂      C．Q₂ < Q₁ < 184.8 kJ     D．Q₁ = Q₂ < 92.4 kJ

化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫与二氧化碳，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H_4、CO₂和SO₂。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂 是I      ；II      ；III     ；IV            （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液   B．Ca（OH）₂溶液   C．溴水溶液

（2）能说明SO₂气体存在的现象是                                   。

（3）使用装置III的目的是                                           。

（4）使用装置IV的目的是                                          。

（5）确定含有乙烯的现象是                                         。

（6）请写出II装置发生的化学方程式                   、                      。

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（      ）

A．H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O    B．O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．H₂－2e^－＝2H^＋            D．O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

向100 g FeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为

   A.18.4g     B.13.8g     C.8.2g     D.9.2g