工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是                

                                 。

（2）在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在               范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe³⁺) =         。[已知该条件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36 ]

（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是                                   。

（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）                                                       。

（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                   。

下列说法中，正确的是（    ）   

A.分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应

B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C.胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子

D.向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素

下列离子在溶液中可大量共存的是

A  H⁺ Na⁺ A1O₂^－ SO₄^2－   B  H⁺ A1³⁺ C1^－ SO₄^2－ 

C  Na⁺ Ag⁺ Cl^－ NO₃^－       D Ca²⁺ Na⁺ CO₃^2－  NO₃^－

（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个

试回答：

①写出下列元素的符号A___________，C___________；

②用电子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一种单质D₄难溶于水，易溶于CS₂，请解释原因                                。

（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多

试回答：

①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________

②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为     <      （用化学式表示）。

③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为      >       >       （填元素符号）

对于H₃O⁺的下列说法中正确的是（     ）

A．O原子采用sp杂化              B．O原子采用sp²杂化

C．离子中存在配位键               D．离子中存在非极性键

同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄。则下列推断中，正确的是（   ）_O%

A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小              B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大              D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

苯可以用来制取乙苯，在催化剂的存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用：（     ）

A、CH₂==CH₂和HCl           B、

C、           D、CH₃CH₃和Cl₂

在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是          ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是        。（用字母填空）

A、氮气               B、氨气               C、硝酸钠                   D、氯化铵

下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

       A、甲烷               B、乙烷                      C、乙烯               D、苯

下列物质中能导电且属于电解质的是：（    ）

A．硝酸钾溶液     B．蔗糖     C．金属铜   D．熔融的氯化钠