有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I₁(B)>I₁(C)，其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素

（1）写出下列元素的元素符号：_{^S*5U.C#O%下}

   C___________     F_____________

（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________

（3）B、C两元素原子的电负性大小: B_______C（填“<”或“>”)

（4）A₂C与A₂D的熔沸点：A₂C_______A₂D (填“<”或“>”)

（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为_____________

（6）BA₃的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为_____________.

下列各组元素各项性质比较正确的是   （    ）

A．第一电离能：B<C<N<O           B．最高正价：F>O>N>C

C．电负性：O>C>Si>Na                D．半径：Na ⁺ > Cl^－

已知A的原子序数是x，B^2－与A^3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（    ）

A．x+5          B．x-5           C．x+1             D．x-1

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                        ，在导线中电子流动方向为　        　　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为                            。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　         　

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

 Ⅰ．2Li+H₂2LIH

　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

　A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

　C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

分离NaCl和NH₄Cl的最佳方法是

A．利用溶解度不同，采用结晶法   B．加入烧碱

C．直接加热法                   D．加入AgNO₃溶液

决定化学反应速率的根本因素是                        

       A．温度和压强            B．反应物的浓度

       C．参加反应的各物质的性质     D．催化剂的加入

下列溶液中，不能用来区别SO₂和CO_2??气体的是①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaC1₂溶液 ⑥品红溶液                 （    ）

       A、②③④       B、②④⑤       C、①④⑤       D、①⑤⑥

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）写出化学式：A___________________     D_________________________。

（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）25℃时将40mL0.01mol·L^-1B与20mL0.01mol·L^-1C混合，最终溶液pH=____________。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                     。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____        仪器。

A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚 E、蒸发皿

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？              （填能或不能）理由               

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________            

（4）操作③的目的是_________                            

为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

（5）操作④的目的是___________________                     _。