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如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?) +2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2,则下列说法一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变大
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有0.2mol的有机物和0.4mol的在密闭容器中燃烧后的产物为、CO和(气),产物通过浓后,质量增加10.8g,再通过灼热的CuO,充分反应后,氧化铜质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰完全吸收,质量增加17.6g。
(1)试推断该有机物的分子式 。
(2)若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应,则有机物的结构简式为 ;名称为 。
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已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种,它们相互反应情况如下:
a | b | c | d | e | |
c | ↓ | ↓ | / | ↑ | — |
b | ↓ | / | ↓ | — | — |
可以判断c与e分别为
A.Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B.Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C.Na2CO3与Ca(HCO3)2 D.HCl与Ca(OH)2
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将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
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下列物质的化学用语正确的是
①NH4H的电子式②硝基苯的结构简式:
③葡萄糖的实验式:CH2O ④甲烷分子的比例模型:
⑤Fe2+的离子结构: ⑥原子核内有10个中子的氧原子:
A.②③⑥ B.①③⑤⑥ C.③⑥ D.①②③④⑤⑥
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下列说法中,不正确的是
A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反应是释放能量的反应
B.0若反应物的总能量大于生成物的总能量,则化学反应为释放能量的反应
C.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应
D.化学反应在发生物质变化的同时,一定伴随着能量的变化
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下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质是微溶于水的白色固体,露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜(Cu2(OH)3Cl),在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法,从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
已知Ksp:CuCl:1.2×10-6
CuOH:1.4×10-15 Cu(OH)2:1.6×10-19
请回答以下问题:
(1)写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式: 。
(2)为提高CuCl的产率,常在反应①的体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是 。
(3)下右图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响。由图可知,溶液温度控制在 时,CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl产率会下降,其原因是 。
(4)若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施 有 。
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下列叙述正确的是
A 48gO3气体约含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压 下,4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子
C 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D 标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
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