甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是

A．A点表示示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B．B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C．将T₃℃（时甲、乙两物质的饱和溶液分）分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

（1）元素D在元素周期中的位置                     。

（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为             ；X的熔点        金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                   。

. 　铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）铬原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）上述反应中需用氧化剂的是       （填编号）。

（3）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,写出以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式　阳极　　　　　　　　　　阴极　　　　　　　　　　　

　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　

下列有关电池的说法不正确的是（  ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是                  （    ）

       A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－

       B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

       C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－

       D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(    )

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Na⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－ ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO₃^－、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－④含有较多量HCO₃^－的溶液中：NH₄⁺、CO₃^2－、Na⁺、Cl^－⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al³⁺、I^－、H⁺、NH₄⁺  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．②③       B．⑤⑥         C．只有②       D．②④

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是    (          )

A．第一电离能：④＞③＞②＞①         B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①             D．最高正化合价：④＞③=②＞①

下列有关元素周期表的说法中不正确的是

       A．Na处于第三周期                               B．Br处于第VⅡA族

       C．第ⅤA族元素全部是非金属元素         D．第五周期共有18种元素

下列物质中，以极性共价键结合的是

A．MgO          B．NaCl          C．H₂         D．H₂O 

通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

   A、石油的产量     B、乙烯的产量     C、天然气的产量    D、硫酸的产量