由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物               B．已经制得I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得I (NO ₃ ) ₃ 、I (ClO ₄ ) ₃??2H₂O等含I³⁺ 离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^— 离子

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O₂

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：

⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式                                            

⑵若固体乙是硫化铝，则：

①C化学式是         ，G的化学式是        ；

②H溶解于A溶液的离子方程式是                                                  ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是     

在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3          B．该反应的还原产物是M

C．M是极性分子，其还原性比NH₃强                    D．N中只有一种化学键

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

A．①③④      B．①②③       C．①②④        D．②③④

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若被还原得到的N₂比被氧化得到的N₂多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？

在无色酸性溶液中，能大量共存的是（    ）

A．NO₃^- 、I^- 、Na⁺ 、Cl^-　　　　    B．NO₃^-_、S^2-_、 Cu²⁺_、K⁺

C．Fe²⁺、OH^-、SO₃^2-、Na⁺D．NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

①无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

④由水电离出的c (OH^－)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe^3＋ 的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　 　     B．③⑥　 　     C．③⑤　         D．②④

在一定条件下，RO₃^n－和I^－可以发生反应，离子方程式如下：

 RO₃^n－+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n－中R元素的化合价为     (2)R元素的原子核外最外层电子数为    个。

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为            

A．1：3：1         B．2：3：l         C．1：2：1         D．1：3：3